蓄电池在充电时的化学反应

蓄电池在充电时的化学反应

充电时,应在双登蓄电池上外接充电电源(整流器) ,使正、负极板在放电时消耗了的活性物质还原,并把外加的电能转变为化学能储存起来。

在充电电源作用下,外电路的电流I自双登蓄电池的正极板流入,经电解液和负极板流出。于是,电源从正极板中不断取得电子输送给负极板促使正、负极板上的硫酸铅(PbSO4)不断进入电解液而被游离,因此在电池内部产生如下的化学反应:在负极板上，因获得了电子,所以二价的铅离子(Pb*+ )被中和为铅(Pb) ,并以固体状态附在负极板上。

在正极板上失去的电子,则由电解液中位于极板附近处于游离状态的二价铅离子(Pb + + )不断放出二个电子来补充。当它变成四价铅离子(Pb+++ + )以后,再和水中的氢氧根离子(10H)结合, 生成过渡状态的而且可离解的物质(Pb(OH)4)和游离状态的氢离子(H + )。

(Pb(OH)4)又继续被分解为二氧化铅(PbO2)和水。

在电流作用下向负极板移动,同时向正极板移动,两种离子因静电引力而结合成硫酸。

于是，充电时总的化学反应式为:

充电

PbSO4 + 2H2O + PbSO4~>pb02 + 2H2SO4+Pb(4-2)

(正极) (z水) (负极) (正极) (硫酸) (负极)

从充电反应式看出,当蓄电池充电后,两极上原来被消耗的活性物质复原了,同时电解液中的硫酸成分增加,水分减少,电解液的比重升高，因此，在实际工作中可根据电解液比重变化,来判断双登蓄电池的充电的程度。